El óxido de cobre(II), también llamado antiguamente óxido cúprico (${\displaystyle {\ce {CuO}}}$), es el óxido de cobre con mayor número de oxidación. Como mineral se conoce como tenorita.

${\displaystyle {\ce {2Cu + O2 = 2CuO}}}$

Aquí, se forma junto con algo de óxido de cobre(I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre(II), hidróxido de cobre(II) o carbonato de cobre(II):

${\displaystyle {\ce {2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2+ O2}}}$

${\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 (s) = CuO (s) + H2O (l)}}}$

${\displaystyle {\ce {CuCO3 = CuO + CO2}}}$

El óxido de cobre(II) es un óxido básico, así se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico para dar las correspondientes sales de cobre(II):

${\displaystyle {\ce {CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {CuO + 2 HCl =CuCl2 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}}}$

Reacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato.

${\displaystyle {\ce {3 XOH + CuO + H2O = X3[Cu(OH)6]}}}$

Puede reducirse a cobre metálico usando hidrógeno o monóxido de carbono:

${\displaystyle {\ce {CuO + H2 = Cu + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {CuO + CO = Cu + CO2}}}$

Un método de laboratorio para preparar óxido de cobre(II) puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, recoja la mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobre producida, y caliéntelo.^[3]​